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Cạlciumchlorid <‑s, ‑e> RZ. r.n.

Calciumchlorid CHEM. → Kalziumchlorid

Na̱triumchlorid <‑s, ‑e> RZ. r.n. CHEM.

Na̱triumchlorat <‑s, ‑e> RZ. r.n. CHEM.

Alumi̱niumchlorid <‑s, ‑e> RZ. r.n. l.mn. selten CHEM.

Benzalkoniumchlorid RZ.

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niemiecki
Als Gift im menschlichen Körper gehört Kaliumchlorid zu den am schwersten nachzuweisenden Giften, die derzeit bekannt sind.
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Wenn der Kristall aber mit geringen Mengen Kaliumchlorid dotiert wird, so werden die resultierenden Kalium-Substitutionsatome auf Natrium-Plätzen als extrinsische Defekte bezeichnet.
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Anfänglich wurden nach dem Wildermannschen Verfahren Kaliumchlorid und Natriumchlorid elektrolytisch zersetzt.
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Der Elektronenstrahl trifft hierbei auf eine von außen sichtbare Schicht aus aufgedampften Alkalihalogeniden, meist Kaliumchlorid.
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Das hochreine 99er Kaliumchlorid oder Industriekali findet in der chemischen Industrie und Medizin Verwendung.
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Die überstehende Lösung wird abgesaugt und die Lymphozyten werden in einer hypotonischen Lösung (destilliertes Wasser oder 0,075 molare Kaliumchlorid-Lösung) gelöst.
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Als Bezugselektrode dient eine Kalomelelektrode, die jedoch wegen der Diffusion von störendem Kaliumchlorid in die Lösung nicht direkt eintauchen darf.
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Beispiele für solche Kristalle sind die Alkalihalogenide, wie Natriumchlorid und Kaliumchlorid.
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Die meisten landwirtschaftlichen Düngemittel enthalten Kaliumchlorid, während Kaliumsulfat für chloridempfindliche Kulturen oder Kulturen mit höherem Schwefelgehalt verwendet wird.
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In der Reaktionszone reagiert das Kaliumchlorid mit dem Natrium, so dass Natriumchlorid und Kalium entstehen.
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